นางสาวปฏิมาภรณ์ เหมือนพุด

                                    Patimaporn Muanput 


Homepage 
My room friendship













ความคิดเห็น

แสดงความคิดเห็น

โพสต์ยอดนิยมจากบล็อกนี้

ธาตุแทรนซิชัน

รูปภาพ
      Homepage ธาตุแทรนซิชัน ธาตุแทรนซิชัน  (transition elements) ตำแหน่งของธาตุแทรนซิชันในตารางธาตุ  อยู่ระหว่างหมู่ IIA และ IIIA ประกอบด้วยธาตุหมู่  IB ถึงหมู่VIIIB รวม ทั้งกลุ่มแลนทาไนด์กับกลุ่มแอกทิไนด์ ดังรูป     สมบัติของธาตุแทรนซิชัน   ธาตุแทรนซิชันทุกธาตุเป็นโลหะ แต่มีความแข็งแรง  เหนียวและทนทานกว่าโลหะหมู่  A  ในที่นี้จะศึกษาสมบัติของธาตุแทรนซิชันเฉพาะคาบที่  4  เป็นธาตุคาบแรกที่มีธาตุแทรนซิชัน  ประกอบด้วยธาตุที่มีเลขเชิงอะตอม  19  ถึง  36  ธาตุแทรนซิชันที่อยู่ในคาบนี้คือธาตุที่มีเลขเชิงอะตอมตั้งแต่  21-30  ธาตุสแกนเดียม  (Sc) เป็นธาตุแทรนซิชันที่มีเลขเชิงอะตอมต่ำสุด  ดังรูป ตารางเปรียบเทียบสมบัติของโลหะหมู่   A  กับโลหะแทรนซิชันคาบที่ 4   ธาตุ\สมบัติ เลขเชิง อะตอม รัศมีอะตอม ในโลหะ(pm) จุดหลอมเหลว ( o C) จุดเดือด ( o C) ความหนาแน่น (g/cm 3 ) IE 1 (kJ/mol) อิเล็กโตร เนกาติวิตี K 19 227 64 760 0.86 425 0.82 Ca 20 197 839 1490 1.54 596 1.00 Sc 21 160 1540 2730 3.0 632 1.
อ่านเพิ่มเติม

พันธะโควาเลนต์

รูปภาพ
                                                                                Homepage                                                                        พันธะโควาเลนต์   พันธะโควาเลนต์ ( Covalent bond)   หมายถึง พันธะในสารประกอบที่เกิดขึ้นระหว่างอะตอม   2  อะตอมที่มีค่าอิเล็ก โตรเนกาติวิ ตีใกล้เคียงกันหรือเท่า กัน แต่ละอะตอมต่างมีความสามารถที่จะดึงอิเล็กตรอนไว้กับตัว อิเล็กตรอนคู่ร่วม พันธะจึงไม่ได้อยู่ ณ อะตอมใดอะตอมหนึ่งแล้ว เกิดเป็นประจุเหมือน พันธะไอออนิก หากแต่เหมือนการใช้อิเล็กตรอนร่วม กันระหว่างอะตอมคู่ร่วมพันธะนั้นๆและมีจำนวนอิเล็กตรอนอยู่รอบๆ แต่ละ อะตอมเป็นไปตาม  กฎ ออก เตต  ดังภาพ  เ ป็นพันธะที่เกิดจากการใช้อิเล็กตรอนข้างนอกร่วมกันระหว่างอะตอมของธาตุหนึ่งกับอีกธาตุหนึ่ง แบ่งเป็น  3 ชนิด ด้วยกัน                       1.  พันธะเดี่ยว ( Single covalent bond)   เกิดจากการใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน  1  อิเล็กตรอน เช่น  F2 Cl2  CH4  เป็นต้น 2.  พันธะคู่ (  Doublecovalent bond )   เกิดจากการใช้อิเล็กตรอนร่วมกันของธาตุทั้งสองเป็นคู่ หรือ  2  อิเล
อ่านเพิ่มเติม

ตารางธาตุ

รูปภาพ
                                             Homepage ตารางธาตุ ตารางธาตุที่ใช้กันอยู่ในปัจจุบันนั้น มีการจัดเรียง คือ            1.  จัดเรียงธาตุตามแนวนอนโดยเรียงลำดับเลขอะตอมที่เพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา       2.  ธาตุซึ่งเรียงตามลำดับเลขอะตอมที่เพิ่มขึ้นและเป็นแถวตามแนวนอนเรียกว่า  คาบ             ซึ่งมีทั้งหมด 7  คาบ ได้แก่           คาบที่ 1 มี 2 ธาตุ คือ  H  และ  He            คาบที่ 2 มี 8 ธาตุ คือ  Li  จนถึง  Ne            คาบที่ 3 มี 8 ธาตุ คือ  Na  จนถึง  Ar            คาบที่ 4 มี 18 ธาตุ คือ  K  จนถึง  Kr            คาบที่ 5 มี 18 ธาตุ คือ  Rb  จนถึง  Xe            คาบที่ 6 มี 32 ธาตุ คือ  Cs  ถึง  Rn            คาบที่ 7 มี 29 ธาตุ(ที่ค้นพบ) คือ  Fr  จนถึง  Ds  และ  Uuu Uub Uuq Uuh Uuo       3.   ธาตุในแถวตามแนวตั้ง มีทั้งหมด 18 แถว เรียกว่า  หมู่  ซึ่งมีตัวเลขกำกับ แบ่งออกเป็นหมู่ย่อย            A   และ  B  โดยที่           หมู่ย่อย  A  มี 8 หมู่ คือ หมู่  I   A  จนถึง  VIII A  ( หมู่  O)  และในหมู่ย่อยต่างๆ ของหมู่  A           
อ่านเพิ่มเติม