การออกแบบโลโก้โรงเรียน

การออกแบบโลโก้โรงเรียน




วิธีการทำ

















คลิ๊กเพื่อดูวิธีทำ

















ความคิดเห็น

แสดงความคิดเห็น

โพสต์ยอดนิยมจากบล็อกนี้

ธาตุแทรนซิชัน

รูปภาพ
      Homepage ธาตุแทรนซิชัน ธาตุแทรนซิชัน  (transition elements) ตำแหน่งของธาตุแทรนซิชันในตารางธาตุ  อยู่ระหว่างหมู่ IIA และ IIIA ประกอบด้วยธาตุหมู่  IB ถึงหมู่VIIIB รวม ทั้งกลุ่มแลนทาไนด์กับกลุ่มแอกทิไนด์ ดังรูป     สมบัติของธาตุแทรนซิชัน   ธาตุแทรนซิชันทุกธาตุเป็นโลหะ แต่มีความแข็งแรง  เหนียวและทนทานกว่าโลหะหมู่  A  ในที่นี้จะศึกษาสมบัติของธาตุแทรนซิชันเฉพาะคาบที่  4  เป็นธาตุคาบแรกที่มีธาตุแทรนซิชัน  ประกอบด้วยธาตุที่มีเลขเชิงอะตอม  19  ถึง  36  ธาตุแทรนซิชันที่อยู่ในคาบนี้คือธาตุที่มีเลขเชิงอะตอมตั้งแต่  21-30  ธาตุสแกนเดียม  (Sc) เป็นธาตุแทรนซิชันที่มีเลขเชิงอะตอมต่ำสุด  ดังรูป ตารางเปรียบเทียบสมบัติของโลหะหมู่   A  กับโลหะแทรนซิชันคาบที่ 4   ธาตุ\สมบัติ เลขเชิง อะตอม รัศมีอะตอม ในโลหะ(pm) จุดหลอมเหลว ( o C) จุดเดือด ( o C) ความหนาแน่น (g/cm 3 ) IE 1 (kJ/mol) อิเล็กโตร เนกาติวิตี K 19 227 64 760 0.86 425 0.82 Ca 20 197 839 1490 1.54 596 1.00 Sc 21 160 1540 2730 3.0 632 1.
อ่านเพิ่มเติม

พันธะโควาเลนต์

รูปภาพ
                                                                                Homepage                                                                        พันธะโควาเลนต์   พันธะโควาเลนต์ ( Covalent bond)   หมายถึง พันธะในสารประกอบที่เกิดขึ้นระหว่างอะตอม   2  อะตอมที่มีค่าอิเล็ก โตรเนกาติวิ ตีใกล้เคียงกันหรือเท่า กัน แต่ละอะตอมต่างมีความสามารถที่จะดึงอิเล็กตรอนไว้กับตัว อิเล็กตรอนคู่ร่วม พันธะจึงไม่ได้อยู่ ณ อะตอมใดอะตอมหนึ่งแล้ว เกิดเป็นประจุเหมือน พันธะไอออนิก หากแต่เหมือนการใช้อิเล็กตรอนร่วม กันระหว่างอะตอมคู่ร่วมพันธะนั้นๆและมีจำนวนอิเล็กตรอนอยู่รอบๆ แต่ละ อะตอมเป็นไปตาม  กฎ ออก เตต  ดังภาพ  เ ป็นพันธะที่เกิดจากการใช้อิเล็กตรอนข้างนอกร่วมกันระหว่างอะตอมของธาตุหนึ่งกับอีกธาตุหนึ่ง แบ่งเป็น  3 ชนิด ด้วยกัน                       1.  พันธะเดี่ยว ( Single covalent bond)   เกิดจากการใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน  1  อิเล็กตรอน เช่น  F2 Cl2  CH4  เป็นต้น 2.  พันธะคู่ (  Doublecovalent bond )   เกิดจากการใช้อิเล็กตรอนร่วมกันของธาตุทั้งสองเป็นคู่ หรือ  2  อิเล
อ่านเพิ่มเติม

ตารางธาตุ

รูปภาพ
                                             Homepage ตารางธาตุ ตารางธาตุที่ใช้กันอยู่ในปัจจุบันนั้น มีการจัดเรียง คือ            1.  จัดเรียงธาตุตามแนวนอนโดยเรียงลำดับเลขอะตอมที่เพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา       2.  ธาตุซึ่งเรียงตามลำดับเลขอะตอมที่เพิ่มขึ้นและเป็นแถวตามแนวนอนเรียกว่า  คาบ             ซึ่งมีทั้งหมด 7  คาบ ได้แก่           คาบที่ 1 มี 2 ธาตุ คือ  H  และ  He            คาบที่ 2 มี 8 ธาตุ คือ  Li  จนถึง  Ne            คาบที่ 3 มี 8 ธาตุ คือ  Na  จนถึง  Ar            คาบที่ 4 มี 18 ธาตุ คือ  K  จนถึง  Kr            คาบที่ 5 มี 18 ธาตุ คือ  Rb  จนถึง  Xe            คาบที่ 6 มี 32 ธาตุ คือ  Cs  ถึง  Rn            คาบที่ 7 มี 29 ธาตุ(ที่ค้นพบ) คือ  Fr  จนถึง  Ds  และ  Uuu Uub Uuq Uuh Uuo       3.   ธาตุในแถวตามแนวตั้ง มีทั้งหมด 18 แถว เรียกว่า  หมู่  ซึ่งมีตัวเลขกำกับ แบ่งออกเป็นหมู่ย่อย            A   และ  B  โดยที่           หมู่ย่อย  A  มี 8 หมู่ คือ หมู่  I   A  จนถึง  VIII A  ( หมู่  O)  และในหมู่ย่อยต่างๆ ของหมู่  A           
อ่านเพิ่มเติม